Quiz di “Stechiometria e bilanciamento di reazioni” – Nazionali Categoria A

“1. Calcoliamo le moli di Ba₃(PO₄)₂ desiderate:Moli = Massa (g) / Massa Molare (g/mol)Moli di Ba₃(PO₄)₂ = 20,6 g / 601,99 g/mol ≈ 0,0342 mol2. Ora, utilizzando il rapporto della reazione bilanciata, calcoliamo le moli di Ba(CH₃COO)₂ necessarie:Moli di Ba(CH₃COO)₂ = 0,0342 mol (Ba₃(PO₄)₂) / 1 * (3 mol Ba(CH₃COO)₂ / 1 mol Ba₃(PO₄)₂) ≈ 0,1026 mol3. Ora calcoliamo la massa di Ba(CH₃COO)₂ necessaria utilizzando la sua massa molare corretta:Massa di Ba(CH₃COO)₂ = 0,1026 mol * 255,33 g/mol ≈ 26,21 gLa quantità di acetato di bario necessaria per ottenere 20,6 grammi di fosfato di bario è di circa 26,21 grammi, come indicato nella risposta A).”

Hai un minerale di PbS che contiene il 51,8% di piombo (Pb). Per calcolare la percentuale di PbS nel minerale, segui questi passaggi:

1. Calcola i moli di Pb in 100 grammi del minerale:

Moli di Pb = (Percentuale di Pb / Massa atomica del Pb) * (100 g / 100)

La massa atomica del piombo (Pb) è di circa 207,2 g/mol.

Moli di Pb = (51,8% / 207,2 g/mol) * 1 = 0,25 moli

2. Ora, calcola la massa molare del PbS, che è il minerale di piombo solfuro. La massa molare del PbS è la somma delle masse atomiche del piombo (Pb) e del solfuro (S), quindi:

Massa molare del PbS = Massa atomica del Pb + Massa atomica del S

Massa molare del PbS = 207,2 g/mol + 32 g/mol = 239,2 g/mol

3. Ora che hai il numero di moli di piombo (Pb) in 100 grammi del minerale e la massa molare del PbS, puoi calcolare la percentuale di PbS nel minerale:

Percentuale di PbS = [(Moli di Pb * Massa molare del PbS) / Massa del minerale] * 100

La massa del minerale è 100 grammi.

Percentuale di PbS = (0,25 moli * 239,2 g/mol) ≈ 59,8%

Quindi, la percentuale di PbS nel minerale di PbS è di circa il 59,8%, che corrisponde alla risposta B. 

La soluzione del problema coinvolge il calcolo della quantità di magnesio (Mg) necessaria per ottenere 30,0 g di ossido di magnesio (MgO),
considerando una resa del 80%.

1. Calcolo della resa teorica:
Se la resa effettiva è dell’80%, la resa teorica al 100% può essere calcolata come ^30,0⁄_0,80 = 37,5 g di MgO.

2. Bilanciamento della reazione chimica:
La reazione chimica è 2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s). Dai coefficienti della reazione, si deduce che 2 moli di Mg producono
2 moli di MgO.

3. Calcolo delle moli di MgO:
La massa molare di MgO è 24,3 + 16 = 40,3 g/mol. Le moli di MgO sono quindi ^37,5⁄_40,3 = 0,93 mol.

4. Calcolo della massa di Mg:
Poiché le moli di Mg sono le stesse di MgO (in base al bilanciamento della reazione), la massa di Mg è 24,3 × 0,93 = 22,6 g.

Quindi, la risposta corretta è l’opzione D (22,5 g), che approssima la massa calcolata di Mg. La risposta potrebbe essere approssimata a un
numero intero dato che stiamo trattando quantità di sostanze discrete (moli) nella reazione chimica.

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