QUIZ DI "ACIDI E BASI" - REGIONALI CATEGORIA C

L'equazione di Arrhenius descrive la dipendenza della costante di velocità (k) da vari parametri. Per spiegare meglio le opzioni:

A) A ed E_a sono specifiche per ciascuna reazione chimica. Il termine (A) rappresenta il fattore pre-esponenziale e indica la massima velocità raggiungibile quando l'esponenziale vale 1 (ossia per (E_a = 0) oppure per (T = infinito)). E_a, l'energia di attivazione, è diversa per ogni reazione chimica.

B) Questa è la risposta corretta. A ed E_a sono specifiche per ogni reazione chimica. Il fattore pre-esponenziale A e l'energia di attivazione E_a sono caratteristiche intrinseche della singola reazione chimica e variano in base alla natura specifica di quella reazione.

C) Solo A è specifica per ciascuna reazione chimica. Questa affermazione non è corretta. Entrambi, A ed E_a, sono specifici per ogni reazione.

D) Solo E_a è specifica per ciascuna reazione chimica. Questa affermazione non è corretta. Entrambi, A ed E_a, sono specifici per ogni reazione.

In breve, la scelta corretta è la B, poiché sia A che E_a sono caratteristiche specifiche di ciascuna reazione chimica.

Durante una titolazione, la differenza tra le concentrazioni dell'acido (C_a) e della base (C_b) varia continuamente a causa dell'aggiunta graduale della soluzione titolante. All'inizio della titolazione, la concentrazione dell'acido (C_a) è maggiore della concentrazione della base (C_b), il che significa che C_a - C_b è positivo. Mentre la titolazione procede e la base viene aggiunta all'acido, la differenza tra le concentrazioni inizia a diminuire. Questa diminuzione continua fino a raggiungere il punto di equivalenza, dove la quantità di acido e base aggiunta è tale che C_a diventa uguale a C_b.

Dopo il punto di equivalenza, quando la quantità di base supera la quantità di acido, la differenza tra le concentrazioni diventa negativa. Questo indica che ora la concentrazione della base (C_b) è maggiore della concentrazione dell'acido (C_a). Il grafico che rappresenta questo andamento è il grafico A, poiché mostra chiaramente questa transizione da un valore positivo a un valore negativo della differenza tra le concentrazioni.

In sostanza, il grafico A rappresenta un andamento in cui la differenza tra le concentrazioni passa da positiva (C_a > C_b) a negativa (C_a < C_b) dopo il punto di equivalenza, e questo è tipico di una titolazione acido-base.

La titolazione con NaOH di una miscela di due acidi monoprotici consente di identificare la concentrazione dell'acido più debole sulla base dei volumi di NaOH utilizzati durante la titolazione.

Inizialmente, si identifica il primo punto finale della titolazione a 12,4 cm³. Questo punto corrisponde al momento in cui l'acido più forte nella miscela è completamente neutralizzato dalla base, utilizzando 12,4 cm³ di NaOH 1,00 ∙10^-1 M.

Successivamente, si raggiunge il secondo punto finale a 21,7 cm³. Questo punto corrisponde all'uso aggiuntivo di NaOH per neutralizzare l'acido più debole nella miscela, dopo che l'acido più forte è stato completamente neutralizzato. La differenza di volume tra i due punti finali, quindi, è 21,7 cm³ - 12,4 cm³ = 9,3 cm³ di NaOH 1,00 ∙10^-1 M, necessari per neutralizzare l'acido più debole.

Determinando le moli dell'acido più debole utilizzando la relazione n = M x V, otteniamo:

n = 1,00 ∙10^-1 M × 9,3 ∙10^-3 L = 9,3 ∙10^-4 mol

La concentrazione dell'acido più debole è determinata dividendo le moli per il volume di acido titolato:

Concentrazione = n/V = 9,3 ∙10^-4 mol/0,025 L = 3,72 ∙10^-2 M

Pertanto, la risposta corretta è A (3,72 ∙10^-2 M) poiché rappresenta la concentrazione dell'acido più debole nella miscela iniziale, calcolata in base al volume di NaOH necessario per titolarlo dopo che l'acido più forte è stato neutralizzato.