QUIZ DI "CHIMICA GENERALE - ARGOMENTI VARI" - REGIONALI CATEGORIA B

Il numero di ossidazione (N.O.) è una convenzione che viene utilizzata in chimica per indicare la carica formale di un elemento in un composto, tenendo conto della condivisione o del trasferimento di elettroni tra gli atomi. Per calcolare il numero di ossidazione di uno specifico elemento in un composto, è necessario seguire alcune regole generali. Nel composto Al₂(SO₃)₃, abbiamo l'alluminio (Al) e il solfito (SO₃). Per calcolare il numero di ossidazione dello zolfo (S), seguiamo queste regole: 1. Il numero di ossidazione di un elemento puro è sempre 0. 2. L'alluminio (Al) nella tabella periodica ha un numero atomico di 13 e forma ioni Al³⁺ quando perde tre elettroni. 3. Nell'anione solfito (SO₃^2-), l'ossigeno (O) ha un numero di ossidazione di -2. Ora, possiamo usare queste informazioni per calcolare il numero di ossidazione dello zolfo (S) nel solfito (SO₃^2-): Al₂(SO₃)₃ = 2 * Al³⁺ + 3 * SO₃^2- Poiché sappiamo che l'ossigeno ha un numero di ossidazione di -2, possiamo scrivere: 2 * Al³⁺ + 3 * (S + 3 * O^-2) = 0 Ora risolviamo per S: 2 * Al³⁺ + 3 * (S - 6) = 0 2 * Al³⁺ + 3S - 18 = 0 3S = 18 - 2 * Al³⁺ 3S = 18 - 2 * 3 3S = 18 - 6 3S = 12 S = 12 / 3 S = 4 Quindi, il numero di ossidazione dello zolfo (S) nel composto Al₂(SO₃)₃ è +4, come indicato nella Risposta D.   *****  

Il composto NaOH è l'idrossido di sodio, comunemente conosciuto come soda caustica. La sua formula mostra che è composto da un atomo di sodio (Na), un atomo di ossigeno (O) e un atomo di idrogeno (H).

1. Legame Ionico: Il sodio (Na) ha un basso potenziale di ionizzazione, il che significa che è incline a perdere un elettrone e formare un catione Na⁺. L'ossigeno (O) ha una maggiore affinità per gli elettroni e tende a guadagnarne uno, formando un anione OH^‒. In NaOH, c'è un legame ionico tra il catione Na⁺ e l'anione OH^‒.

2. Legame Covalente: Nel gruppo OH^‒, l'ossigeno e l'idrogeno condividono elettroni per formare il gruppo idrossile. Questo è un esempio di legame covalente, in cui gli atomi condividono elettroni per raggiungere la stabilità.

Quindi, la presenza sia di un catione (Na⁺) che di un'anione (OH^‒) nel composto indica un legame ionico, mentre la formazione del gruppo idrossile (OH^‒) attraverso la condivisione di elettroni evidenzia il legame covalente.

Di conseguenza, NaOH è un esempio di un composto che contiene sia un legame ionico che un legame covalente. (Risposta B)

Per determinare l'ordine decrescente di raggio atomico tra gli elementi Cs (Cesio), Rb (Rubidio), Ar (Argon) e Se (Selenio), è necessario considerare la posizione di questi elementi nella tavola periodica.

1. Cs (Cesio) e Rb (Rubidio) appartengono al gruppo 1 della tavola periodica, noti come metalli alcalini. Gli elementi di questo gruppo hanno un raggio atomico che aumenta scendendo nel gruppo. Quindi, tra Cs e Rb, il Cesio (Cs) ha un raggio atomico maggiore rispetto al Rubidio (Rb). Quindi, l'ordine tra questi due è Cs > Rb.

2. Ar (Argon) è un gas nobile del gruppo 18 della tavola periodica. Gli elementi dei gas nobili hanno un raggio atomico molto stabile e non varia significativamente all'interno del gruppo. Quindi, Ar ha un raggio atomico simile ad altri gas nobili nello stesso gruppo.

3. Se (Selenio) è un elemento che si trova nel periodo 4 della tavola periodica. Il raggio atomico diminuisce lungo un periodo, poiché il numero di protoni nel nucleo aumenta e ciò attira più fortemente gli elettroni. Quindi, tra Ar e Se, l'Argon (Ar) ha un raggio atomico leggermente più grande rispetto al Selenio (Se).

Ora possiamo mettere insieme queste informazioni per ottenere l'ordine decrescente di raggio atomico:

Cs > Rb (a causa del gruppo 1)

Rb > Se (a causa del gruppo 1 e del periodo 5)

Se > Ar (a causa del periodo 4)

Ar (invariato nel gruppo 18)

Pertanto, l'ordine decrescente di raggio atomico tra questi elementi è Cs > Rb > Se > Ar, come indicato nella risposta B.