QUIZ BREVE - REGIONALI CATEGORIA B

La massa di una mole di una sostanza, nota come peso formula o peso molecolare, rappresenta la massa in grammi di quella sostanza. Nel caso del NaCl, il suo peso formula è 58 g/mol.

Quando si considerano due moli di NaCl, la massa totale è il doppio del peso formula di una mole: 2 x 58 g = 116 g. Quindi, due moli di NaCl hanno una massa di 116 grammi.

Il limite di rilevabilità di una tecnica analitica è il valore più basso che può essere rilevato o misurato con precisione utilizzando quella tecnica. In altre parole, rappresenta il livello più basso di concentrazione o quantità di un composto o una sostanza che può essere determinato con affidabilità dalla tecnica analitica in questione. Un limite di rilevabilità basso significa che la tecnica è in grado di rilevare quantità molto piccole di una sostanza.

La risoluzione, d'altra parte, rappresenta la capacità di una tecnica analitica di distinguere tra valori molto vicini tra loro. Indica la più piccola differenza apprezzabile tra due misure. Ad esempio, se due misure differiscono tra loro di una quantità inferiore alla risoluzione della tecnica, non è possibile distinguere tra di esse con precisione.

Quindi, per chiarire:

- Il limite di rilevabilità è il valore più basso misurabile con precisione.

- La risoluzione è la capacità di distinguere tra valori molto vicini tra loro.

La reazione data è una reazione di ossidazione di un alcol secondario, in cui il reagente di Jones (soluzione acida di CrO₃) ossida l'alcol e si riduce a Cr³⁺ verde. Per calcolare quante moli di CrO₃ vengono consumate quando si utilizzano 0,5 moli di alcol [(CH₃)₂CHOH], dobbiamo bilanciare la reazione redox e determinare il rapporto tra le moli di alcol e le moli di CrO₃.

La reazione di ossidazione dell'alcol secondario è la seguente:

(CH₃)₂CHOH (aq) + CrO₃ (aq) + H⁺ (aq) → (CH₃)₂CO (aq) + H₂O (l) + Cr³⁺ (aq)

Per bilanciare questa reazione, iniziamo osservando le semireazioni di ossidazione e riduzione:

1. Semireazione di ossidazione: (CH₃)₂CHOH (C⁰) → (CH₃)₂CO (C²⁺) + 2 e^-

2. Semireazione di riduzione: Cr⁶⁺ + 3 e^- → Cr³⁺

La semireazione di ossidazione deve essere moltiplicata per 3 (per equilibrare il numero di elettroni) e la semireazione di riduzione deve essere moltiplicata per 2. Questo ci porta a:

3 (CH₃)₂CHOH + 2 CrO₃ + 6 H⁺ → 3 (CH₃)₂CO + 6 H₂O + 2 Cr³⁺

Ora che la reazione è bilanciata, notiamo che per ogni 3 moli di alcol [(CH₃)₂CHOH], vengono consumate 2 moli di CrO₃. Quindi, se hai 0,5 moli di alcol, puoi calcolare il consumo di CrO₃ come segue:

(0,5 moli di alcol) x (2 moli di CrO₃ / 3 moli di alcol) = 1/3 x 0,5 moli = 0,33 moli di CrO₃

La risposta corretta è quindi A) 0,33 mol. Sono necessarie 0,33 moli di CrO₃ per reagire con 0,5 moli di alcol secondario.

*****

Per comprendere quante valori può assumere il numero quantico m_l per un orbitale f, è necessario considerare la regola che lega m_l al numero quantico azimutale l.

La sequenza dei numeri quantici l per gli orbitali è: l = 0 (orbitale s), l = 1(orbitale p), l = 2 (orbitale d), l = 3 (orbitale f), e così via.

Il numero quantico m_l può assumere tutti i valori interi compresi tra −l e +l, inclusi. Quindi, il numero totale di valori che m_l può assumere è 2l + 1.

Nel caso dell'orbitale f, l = 3. Quindi, il numero totale di valori che m_l può assumere è 2 × 3 + 1 = 7.

I valori possibili per m_l sono quindi: −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3.

Pertanto, la risposta corretta è A) 7.

In ambiente basico, l'acetone sottoposto a eccesso di I₂ subisce la reazione di iodoformazione. Inizialmente, l'acetone forma l'ione enolato a causa della presenza di una base forte come il _NaOH. Questo ione enolato attacca l'atomo di iodio (I₂), generando iodoacetone. La reazione può ripetersi più volte, formando 1,1,1-triiodoacetone, che è instabile in presenza di una base. Successivamente, il 1,1,1-triiodoacetone reagisce con OH⁻, liberando iodoformio (CHI₃) e acido acetico (CH₃COOH, in forma di ione acetato in ambiente basico). La formazione di iodoformio è caratterizzata dalla presenza di un precipitato giallo intenso. Quindi, la risposta corretta è l'opzione A, dove si ottiene acido acetico (come ione acetato) e iodoformio.   *****