QUIZ BREVE - REGIONALI CATEGORIA B

La teoria di Brønsted e Lowry è un'estensione della precedente teoria di Arrhenius sulle reazioni acido-base. In base alla teoria di Brønsted e Lowry, gli acidi sono definiti come sostanze in grado di donare ioni H⁺ (protoni), mentre le basi sono definite come sostanze capaci di accettare ioni H⁺ (protoni).

Esaminiamo le affermazioni:

A) L'affermazione A afferma che si definiscono basi soltanto le specie chimiche che sono in grado di produrre ioni OH^-. Questa affermazione è ERRATA secondo la teoria di Brønsted e Lowry. La teoria di Brønsted e Lowry non si limita a considerare le specie chimiche in grado di produrre ioni OH^- come basi. Invece, riconosce anche come basi le specie chimiche che sono in grado di accettare ioni H⁺ (protoni) senza necessariamente produrre ioni OH^-. Ad esempio, l'ammoniaca (NH₃) è considerata una base secondo la teoria di Brønsted e Lowry, poiché può accettare un protone (unione H⁺). Quindi, l'affermazione A è errata.

B) L'affermazione B afferma che si definiscono acidi tutte le specie chimiche che sono in grado di cedere ioni H⁺. Questa affermazione è corretta secondo la teoria di Brønsted e Lowry. Gli acidi sono definiti come sostanze che cedono ioni H⁺ (protoni) durante una reazione acido-base.

C) L'affermazione C afferma che una reazione acido-base consiste nel trasferimento di un protone dall'acido alla base. Questa affermazione è corretta secondo la teoria di Brønsted e Lowry. In una reazione acido-base secondo questa teoria, un acido cede un protone a una base.

D) L'affermazione D afferma che si definiscono basi tutte le specie chimiche che sono in grado di acquistare ioni H⁺. Questa affermazione è corretta secondo la teoria di Brønsted e Lowry. Le basi sono definite come sostanze che possono accettare ioni H⁺ (protoni) durante una reazione acido-base.

Pertanto, l'affermazione A è errata poiché non tiene conto del fatto che la teoria di Brønsted e Lowry riconosce come basi anche le specie chimiche in grado di accettare ioni H⁺ senza produrre ioni OH^-.

A temperatura ambiente e a pressione atmosferica, gli elementi dei gruppi IA (metalli alcalini), IIA (metalli alcalino-terrosi), VIIA (alogeni) e VA (pnictogeni) possono essere solidi, liquidi o gassosi.

Gli elementi del gruppo VIIIA (gas nobili), invece, sono sempre gassosi a temperatura ambiente e a pressione atmosferica. Questo perché hanno un'elevata energia di ionizzazione, che rende difficile la formazione di legami chimici.

Quindi, la risposta corretta è D.

*****

La reazione fornita è:

HgO + 4 I^- + H₂O → HgI₄^2- + 2 OH^-

Iniziamo calcolando le moli per litro (M) di HgO:

La massa molare di HgO è data dalla somma delle masse atomiche di mercurio (Hg) e ossigeno (O):

Massa molare di HgO = Massa atomica di Hg} + Massa atomica di O = 200,59 + 16 = 216,59 g/mol

Ora possiamo calcolare le moli per litro di HgO utilizzando la formula:

Moli/L di HgO = (Massa/L di HgO) / (Massa molare di HgO)

Dato che la concentrazione di HgO 1,10 g/L, possiamo calcolare le moli/L:

Moli/L di HgO = (1,10 g/L) / (216,59 g/mol) ≈ 5,079 × 10^-3 M

Ora, poiché la reazione mostra che per ogni molecola di HgO si formano due ioni OH^-, la concentrazione di OH^- sarà il doppio della concentrazione di HgO:

Moli/L di OH^- = 2 × (5,079 × 10^-3) M = 10,16 × 10^-3 M

A questo punto, calcoliamo il pOH:

pOH = -log[OH^-] = -log(10,16 × 10^-3) ≈ 2

Infine, possiamo calcolare il pH utilizzando la relazione pH = 14 - pOH:

pH} = 14 - 2 = 12

Quindi, la risposta corretta è la D.

*****

La formula della densità (d) è definita come massa (m) divisa per il volume (V):

d = m/V

Per risolvere per la massa (m), possiamo riscrivere la formula come:

m = d * V

Nel tuo caso, la densità dell'alcool metilico è fornita come 0,791 g/mL, e il volume (V) è di 58,7 mL. Sostituendo questi valori nella formula, otteniamo:

m = 0,791 * 58,7

Eseguendo i calcoli:

m = 46,4 g

Quindi, la massa di 58,7 mL di alcool metilico è 46,4 grammi. Tra le opzioni fornite, la risposta corretta è B) 46,4 g.

1. Prima di tutto, calcolare la massa di un litro di soluzione, utilizzando la densità (d) fornita: m = d x v = 1,15 g/mL x 1000 mL = 1150 g. Questo è il peso della soluzione in un litro.

2. Poi, calcolare la massa molare del NaOH, che è la somma delle masse atomiche degli atomi di sodio (Na), ossigeno (O) e idrogeno (H). La massa molare di NaOH è: MM(NaOH) = 23 g/mol (per il sodio) + 16 g/mol (per l'ossigeno) + 1 g/mol (per l'idrogeno) = 40 g/mol.

3. Dopo aver determinato la massa molare di NaOH, definire la massa di NaOH presente in un litro di soluzione 4,0 N. Poiché la concentrazione è 4,0 N (= M), significa che ci sono 4,0 moli di NaOH in 1 litro di soluzione. Quindi, la massa di NaOH in un litro di soluzione è data da: Massa (NaOH) = Concentrazione (N) x Massa Molare (NaOH) = 4,0 N x 40 g/mol = 160 g.

4. Infine, calcolare la percentuale (m/m) di NaOH nella soluzione dividendo la massa di NaOH per la massa totale della soluzione: Percentuale (m/m) = (Massa (NaOH) / Massa totale della soluzione) x 100% = (160 g / 1150 g) x 100% ≈ 13,9%.