Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di NaOH 0,1 M e cloridrato di glicina (HOOC‒CH2‒NH3+ Cl-) 0,1 M (pKa1 = 2,35; pKa2 = 9,78).
Per calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di NaOH 0,1 M e cloridrato di glicina 0,1 M, dobbiamo considerare la reazione tra NaOH e il gruppo carbossile (-COOH) della glicina. La glicina ha due gruppi ionizzabili: un gruppo carbossile (acidico) e un gruppo amminico (basic).
La reazione tra NaOH e il gruppo carbossile è rappresentata come segue:
HOOC-CH2-NH3Cl + NaOH → HOOC-CH2-NH2 + Na+ + Cl- + H2O
In questa reazione, 0,1 moli di NaOH reagiscono completamente con il carbossile della glicina formando uno zwitterione (una molecola neutra con carica positiva e negativa).
La glicina, in forma zwitterionica, ha un punto isoelettrico, che è il pH al quale la molecola è elettricamente neutra. Il punto isoelettrico è dato dalla media dei due pKa (costanti di acidità) dei gruppi ionizzabili. Nel caso della glicina, i pKa sono dati come pKa1 = 2,35 (gruppo carbossile) e pKa2 = 9,78 (gruppo amminico).
Punto isoelettrico = (pKa1 + pKa2)/ 2 = (2,35 + 9,78) / 2} = 6,06
Quindi, il pH della soluzione è 6,06, che corrisponde alla risposta C.
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