QUIZ DI "STECHIOMETRIA E BILANCIAMENTO DI REAZIONI" - REGIONALI CATEGORIA A

La risposta corretta è la D (27,26 g). Questo risultato deriva dalla valutazione delle quantità di sostanze reagenti e dal bilanciamento della reazione chimica.

La reazione chimica bilanciata per la formazione di ZnCl₂ da ZnO e HCl è: ZnO + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂O

Nel calcolo delle masse coinvolte:

La massa molare di ZnO è 81,38 g/mol (65,38 g/mol di Zn + 16 g/mol di O). La quantità data di ZnO è 20,35 g, il che corrisponde a 0,25 moli di ZnO (20,35 g / 81,38 g/mol = 0,25 mol).

La massa molare di HCl è 36,45 g/mol (1 g/mol di H + 35,45 g/mol di Cl). La quantità data di HCl è 14,58 g, corrispondente a 0,4 moli di HCl (14,58 g / 36,45 g/mol = 0,4 mol). Tuttavia, per la reazione, sono necessarie 0,5 moli di HCl per reagire completamente con tutto lo ZnO, quindi l'HCl è in difetto.

La reazione avviene in base al reagente in quantità minore, quindi 0,2 moli di ZnO reagiscono per formare 0,2 moli di ZnCl₂.

La massa molare di ZnCl₂ è 136,28 g/mol (65,38 g/mol di Zn + 2 x 35,45 g/mol di Cl).

La massa di ZnCl₂ prodotta è quindi 27,26 g (136,28 g/mol x 0,2 mol = 27,26 g).

L'affermazione C) "nel petrolio non sono presenti composti aromatici" è errata. Il petrolio è composto principalmente da idrocarburi, ma questi idrocarburi possono contenere anelli aromatici. Gli idrocarburi aromatici come il benzene, il toluene e il xilene sono presenti nel petrolio grezzo. Questi composti aromatici sono costituiti da anelli di atomi di carbonio con legami doppi alternati, il che conferisce loro una struttura ad anello piatta. Gli anelli aromatici conferiscono al petrolio alcune delle sue caratteristiche chimiche e fisiche, e sono utilizzati come materia prima per la produzione di una varietà di prodotti chimici.

Pertanto, l'affermazione C) è errata perché afferma che nel petrolio non sono presenti composti aromatici, mentre in realtà possono essere presenti sia composti aromatici di piccolo che di grande peso molecolare.

Analiziamo la situazione passo per passo.

1. Dati del problema:

- Massa del composto XY (m) = 10,20 g

- Volume della soluzione (V) = 0,5 L

- Concentrazione molare (M) = 0,159 M

2. Calcolo delle moli (n): La concentrazione molare (M) è definita come il numero di moli di soluto (n) diviso per il volume della soluzione (V) in litri. Quindi, possiamo scrivere l'equazione:

n = M ⋅ V

n = 0,159 mol/L ⋅ 0,5 L = 0,0795 mol

3. Calcolo della massa molecolare (MM): La massa molecolare (MM) è definita come la massa del composto divisa per il numero di moli:

MM = m/n

MM = 10,20 g / 0,0795 mol ≈ 128,3 g/mol

4. Risposta: La massa molecolare del composto XY è approssimativamente 128,3 g/mol, che corrisponde alla risposta B.

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