Per calcolare la quantità di cromato di piombo (PbCrO4) che si ottiene dalla reazione tra nitrato di piombo (Pb(NO3)2) e cromato di potassio (K2CrO4), seguiamo questi passaggi:
1. Scriviamo e bilanciamo l'equazione chimica della reazione:
Pb(NO3)2 (aq) + K2CrO4 (aq) → 2 KNO3 (aq) + PbCrO4 (s)
2. Calcoliamo le moli di Pb(NO3)2 e K2CrO4 utilizzando le rispettive masse date.
3. Determiniamo quale dei reagenti sarà esaurito (in questo caso, Pb(NO3)2) e utilizziamo le moli di Pb(NO3)2 per calcolare le moli di PbCrO4.
4. Infine, calcoliamo la massa di PbCrO4 utilizzando le moli e la massa molare di PbCrO4.
Ecco come eseguire i calcoli:
1. Moli di Pb(NO3)2:
Massa di Pb(NO3)2 = 8,85 g
Massa molare di Pb(NO3)2 = 331,2 g/mol
Moli di Pb(NO3)2 = 8,85 g / 331,2 g/mol ≈ 0,0267 mol
2. Moli di K2CrO4:
Massa di K2CrO4 = 11,77 g
Massa molare di K2CrO4 = 194,2 g/mol
Moli di K2CrO4 = 11,77 g / 194,2 g/mol ≈ 0,0607 mol
3. Poiché le moli di Pb(NO3)2 sono in difetto e determinano la reazione, calcoliamo le moli di PbCrO4 utilizzando il rapporto 1:1 tra Pb(NO3)2 e PbCrO4:
Moli di PbCrO4 = 0,0267 mol
4. Ora calcoliamo la massa di PbCrO4 utilizzando le moli e la massa molare di PbCrO4:
Massa di PbCrO4 = 0,0267 mol × 323,2 g/mol ≈ 8,63 g
La massa di PbCrO4 ottenuta dalla reazione è di circa 8,63 grammi. Pertanto, la risposta corretta è A) 8,63 g.
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