QUIZ DI "STECHIOMETRIA E BILANCIAMENTO DI REAZIONI" - NAZIONALI CATEGORIA C

L'equazione chimica data è la seguente:

MnO₄^-(aq) + H₂C₂O₄(aq) + H⁺ → Mn²⁺(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Per bilanciare questa equazione chimica, iniziamo separando la reazione in due semireazioni, una di ossidazione (ossidazione) e una di riduzione (riduzione):

Semireazione di ossidazione (ossidazione):

2C³⁺ → 2 C⁴⁺ + 2 e^-

Semireazione di riduzione (riduzione):

Mn⁷⁺ + 5 e^-  → Mn²⁺

Adesso, per bilanciare il numero di elettroni coinvolti in entrambe le semireazioni, dovremmo moltiplicare la semireazione di ossidazione per 5 e la semireazione di riduzione per 2, in modo che il numero di elettroni coinvolti sia lo stesso:

Semireazione di ossidazione (ossidazione) (moltiplicata per 5):

10 C³⁺ → 10 C⁴⁺ + 10 e^-

Semireazione di riduzione (riduzione) (moltiplicata per 2):

2 Mn⁷⁺ + 10 e^-  → 2 Mn²⁺

Ora, possiamo sommare queste due semireazioni, assicurandoci che il numero di elettroni coinvolti si cancelli:

5 H₂C₂O₄(aq) + 2 MnO₄^-(aq) + H⁺ → 10 CO₂(g) + 2 Mn²⁺(aq) + H₂O(l)

Ora, per completare il bilanciamento, dovremmo uguagliare il numero di atomi per ogni elemento in entrambi i lati dell'equazione. Ad esempio, in questo caso dovresti aggiungere 8 molecole di H₂O sul lato sinistro dell'equazione. Quindi, l'equazione chimica bilanciata sarà:

5 H₂C₂O₄(aq) + 2 MnO₄^-(aq) + 6 H⁺ → 10 CO₂(g) + 2 Mn²⁺(aq) + 8 H₂O(l)

La risposta corretta è la D) 2, 5, 6, 2, 10, 8.

Per calcolare la percentuale di SiO₂ (biossido di silicio) nell'argilla secca, dobbiamo prima considerare che l'argilla contiene il 45,0% di SiO₂ e il 10,0% di H₂O (acqua). La percentuale di acqua è quella che vogliamo rimuovere per ottenere la percentuale di SiO₂ nell'argilla secca.

1. Iniziamo con 100 g di argilla contenente il 45,0 g di SiO₂ (45,0% di 100 g) e il 10,0 g di H₂O (10,0% di 100 g).

2. Per ottenere l'argilla secca, dobbiamo rimuovere il contenuto di acqua. Quindi, rimuoviamo i 10,0 g di H₂O dall'argilla iniziale. Ciò ci lascia con 100 g - 10,0 g = 90,0 g di argilla secca.

3. Ora possiamo calcolare la percentuale di SiO₂ nell'argilla secca. La percentuale di SiO₂ è data da:

Percentuale di SiO₂ = (Massa di SiO₂ / Massa totale dell'argilla secca) * 100

Percentuale di SiO₂ = (45,0 g / 90,0 g) * 100 = 50,0%

Quindi, la percentuale di SiO₂ nell'argilla secca è del 50,0%. La risposta corretta è C) 50%.

La reazione data è:

AX_n (g) → A (g) + nX (g)

Inizialmente, hai 5,80 moli di gas AX_n. Alla fine della reazione, una parte si dissocia in 2,03 moli di A e n moli di X. Puoi rappresentare questa situazione come segue:

Moli iniziali: 5,80 moli di AX_n

Moli finali: 3,77 moli di AX_n, 2,03 moli di A, n moli di X

Notiamo che il 35% di AX_n si dissocia, il che corrisponde a 0,35 × 5,80 = 2,03 moli di A. Pertanto, le moli finali di AX_n sono 5,80 - 2,03 = 3,77 moli.

La somma delle moli finali deve essere uguale alle moli iniziali, quindi:

3,77 + 2,03 + n = 5,80 + n

Semplificando, otteniamo:

2,03 = 5,80

Sottraendo 2,03 da entrambi i lati, otteniamo:

n = 3

Quindi, l'indice n nella formula AX_n è 3. La risposta corretta è la B) 3.