QUIZ DI "STECHIOMETRIA E BILANCIAMENTO DI REAZIONI" - NAZIONALI CATEGORIA A

La reazione correttamente bilanciata è la seguente:

4 HNO₂ (aq) → N₂O₄ (g) + 2 NO (g) + 2 H₂O (aq)

Ora, puoi calcolare il numero di moli di NO (g) prodotte dalla decomposizione di 6,0 moli di HNO₂ come segue:

Dato che la reazione bilanciata mostra che 4 moli di HNO₂ si decompongono in 2 moli di NO, puoi utilizzare il rapporto tra i coefficienti stechiometrici per calcolare le moli di NO prodotte. Quindi, se hai 6,0 moli di HNO₂, otterrai:

(6,0 mol HNO₂) x (2 mol NO / 4 mol HNO₂) = 3,0 mol di NO

Quindi, la risposta corretta è D) "3,0 mol di NO." Le 6,0 moli di HNO₂ si decompongono in 3,0 moli di NO secondo la reazione bilanciata.

1. Calcoliamo la massa molare del sale idrato CuSO₄ ∙ 5 H₂O:

- La massa atomica del rame (Cu) è 63,55 g/mol.

- La massa atomica del solfato (SO₄) è 32 g/mol.

- La massa atomica dell'ossigeno (O) è 16 g/mol.

- Ogni molecola di acqua (H₂O) ha una massa di 18 g/mol (2 atomi di idrogeno + 1 atomo di ossigeno).

La massa molare totale del CuSO₄ ∙ 5 H₂O è quindi:

Massa molare = (1 * Cu) + (1 * SO₄) + (4 * O) + (5 * H₂O)

Massa molare = 63,55 + 32 + (4 * 16) + (5 * 18)

Massa molare = 249,55 g/mol

2. Calcoliamo il numero di moli di CuSO₄ ∙ 5 H₂O iniziali:

Per il campione di 70,5 g, calcoliamo le moli come segue:

Moli iniziali = Massa / Massa molare

Moli iniziali = 70,5 g / 249,55 g/mol ≈ 0,282 mol

3. Calcoliamo la massa di acqua persa durante il riscaldamento:

La perdita in peso è del 14,4% della massa iniziale. Quindi, la massa persa di acqua è:

Massa persa = 0,144 * 70,5 g = 10,152 g

4. Calcoliamo il numero di moli di acqua persi:

Moli di acqua persi = Massa persa / Massa molare dell'acqua

Moli di acqua persi = 10,152 g / 18 g/mol ≈ 0,564 mol

5. Ora, determiniamo quante molecole di acqua rappresenta questa quantità di moli:

Una mole contiene 6,022 x 10²³ molecole. Quindi, il numero di molecole di acqua perse è:

Molecole d'acqua perse = Moli di acqua persi * (6,022 x 10²³ molecole/mol)

Molecole d'acqua perse = 0,564 mol * (6,022 x 10²³ molecole/mol) ≈ 3,40 x 10²³ molecole

Quindi, ogni molecola del sale idrato CuSO₄ ∙ 5 H₂O ha perso circa 3,40 x 10²³ / 1,70 x 10²³ = 2 molecole d'acqua durante il riscaldamento. La risposta corretta è B) 2.

La risposta esatta è la D, "13,9%". Ecco una spiegazione più dettagliata:

- Soluzione di NaOH con una concentrazione di 4 M (moli per litro).

- Densità della soluzione: 1,15 g/mL.

Per calcolare la percentuale in massa (m/m) di NaOH, segui questi passaggi:

1. Calcola la massa molare di NaOH:

- La massa molare di NaOH è data dalla somma delle masse atomiche degli atomi che compongono la molecola di NaOH. Quindi:

Massa molare di NaOH = Massa dell'atomo di Na + Massa dell'atomo di O + Massa dell'atomo di H

Massa molare di NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

2. Calcola la massa di NaOH in un litro di soluzione a 4 M:

- Poiché la concentrazione è 4 M, ci sono 4 moli di NaOH in un litro di soluzione.

- La massa di NaOH in un litro è data dalla massa molare moltiplicata per la concentrazione:

Massa di NaOH in un litro = 4 M x 40 g/mol = 160 g

3. Calcola la massa di un litro di soluzione:

- La densità della soluzione è data come 1,15 g/mL. Quindi, la massa di un litro di soluzione è:

Massa di un litro di soluzione = Densità x Volume = 1,15 g/mL x 1000 mL = 1150 g

4. Calcola la percentuale in massa (m/m) di NaOH:

- La percentuale in massa è la massa di NaOH divisa per la massa di un litro di soluzione, moltiplicata per 100:

% m/m = (Massa di NaOH / Massa di un litro di soluzione) x 100

% m/m = (160 g / 1150 g) x 100 ≈ 13,9%

Quindi, la percentuale in massa di NaOH in questa soluzione è di circa 13,9%, come calcolato. La risposta corretta è la D, "13,9%".