QUIZ DI "EQUILIBRIO CHIMICO ED EQUILIBRIO DI SOLUBILITA' " - NAZIONALI CATEGORIA A

Quando una reazione chimica ha raggiunto l'equilibrio, significa che la velocità delle reazioni in avanti e all'indietro è la stessa, e quindi le quantità di reagenti e prodotti nel sistema rimangono stabili, a meno che non si verifichino cambiamenti nelle condizioni di pressione o temperatura. È importante notare che la costante di equilibrio può variare con la temperatura, ma in generale, le quantità di sostanze chimiche coinvolte nella reazione rimangono costanti finché le condizioni rimangono invariate.(Risposta D)

La risposta esatta è la B) 12%, e la spiegazione è la seguente:

Dalla legge dei gas si ricavano le moli totali finali in un litro (P_tot = 1 atm):n = PV/RT = (1 ∙1)/(0,0821 ∙1170) = 0,0104 mol = 10,4 mmol (q + x)

Le moli di I monoatomico all’equilibrio in un litro (P_p = 0,21 ∙105/1,013 ∙105 = 0,208 atm) sono: n = PV/RT = (0,208 ∙1)/(0,0821 ∙1170) = 0,002165 mol = 2,165 mmol (2x). Da cui si ricava x (mmoli di I₂ dissociate): x = 2,165/2 = 1,083 mmol.

Ora si può ricavare q (mmoli di I₂ iniziali): q + x = 10,4 q = 10,4 – x = 10,4 – 1,083 = 9,317 mmol

Il grado di dissociazione è: x/q = 1,083/9,317 ≈ 11,6%.

Per determinare il prodotto di solubilità (K_sp) del composto AgY_(s) dalle costanti di equilibrio date, dobbiamo scrivere l'equazione dell'equilibrio per la dissoluzione di AgY_(s) in NH_{3 (aq)} e poi utilizzare le costanti di equilibrio fornite.

La reazione di dissoluzione di AgY_(s) in NH_{3 (aq)} è la seguente:

AgY_(s) + 2 NH_{3 (aq)} ⇌ Ag(NH₃)₂⁺ _(aq) + Y^‒ _(aq)

La costante di equilibrio per questa reazione è K₁ = [Ag(NH₃)₂⁺][Y^‒] / [AgY_(s)][NH₃]².

La seconda reazione data è:

Ag⁺ _(aq) + 2 NH_{3 (aq)} ⇌ Ag(NH₃)₂⁺ _(aq)

La costante di equilibrio per questa reazione è K₂ = [Ag(NH₃)₂⁺][NH₃]² / [Ag⁺].

Notiamo che la specie Ag(NH₃)₂⁺ compare in entrambe le reazioni. Possiamo quindi scrivere K₁ come il rapporto tra K₂ e [Y^‒]:

K₁ = K₂ / [Y^‒]

Ora possiamo risolvere per [Y^‒]:

[Y^‒] = K₂ / K₁

Sostituendo i valori dati:

[Y^‒] = 10^7.2 / 10^‒0.8 = 10^8.0

Ora che conosciamo la concentrazione di Y^‒, possiamo scrivere l'equazione di solubilità per AgY_(s):

AgY_(s) ⇌ Ag⁺ + Y^‒

E il K_ps sarà il prodotto delle concentrazioni ioniche:

K_ps = [Ag⁺][Y^‒]

K_sp = 10^8.0 x 10^8.0 = 10^16.0

La risposta corretta è quindi la B) 10^‒8.0.