QUIZ DI "ACIDI E BASI" - REGIONALI CATEGORIA B

La soluzione fornita implica la neutralizzazione dell'acido iodidrico (HI) con una soluzione di idrossido di potassio (KOH) per raggiungere un pH di 7, indicativo di una soluzione neutra.

La molarità (M) della soluzione di HI è 2,95 ∙10^-3 M, con un volume di 0,500 dm³.

1. Determiniamo le moli di HI presenti:

n = M × V = 2,95 ∙10^-3 × 0,5 = 1,475 ∙10^-3 moli

Poiché si vuole portare il pH a 7, occorre neutralizzare completamente le moli di acido con un numero equivalente di moli di base.

2. Calcoliamo il volume di KOH necessario per neutralizzare l'HI:

V(KOH) = n / M_KOH = 1,475 ∙10^-3 / 0,02 = 7,375 ∙10^-2 dm³ = 7,375 ∙10^-2 l

Pertanto, il volume di soluzione di KOH 0,02 M necessario per neutralizzare la soluzione di HI e portare il pH a 7 è 7,375 ∙10^-2 dm³ oppure 73,75 cm³, che corrisponde alla risposta C.

La domanda chiede di calcolare il numero di protoni (H⁺) rilasciati da un acido di formula H_nT quando reagisce con una soluzione di idrossido di sodio (NaOH). La reazione chimica data è la seguente: H_nT + 2 NaOH ->  Na₂T + 2 H₂O Dalla reazione, possiamo vedere che ogni mole di H_nT reagisce con 2 mole di NaOH per formare 2 mole di H₂O e 2 mole di NaT. Quindi, il rapporto tra le moli di NaOH e l'acido H_nT è 2:1. Nel tuo caso, hai calcolato che hai 0,47 mmol di NaOH e 0,235 mmol di H_nT. Se dividiamo il numero di moli di NaOH per il numero di moli di H_nT, otteniamo: 0,47 mmol (NaOH) / 0,235 mmol (H_nT) = 2 Ciò significa che l'acido H_nT rilascia 2 protoni (H⁺) durante la reazione. Quindi la risposta corretta è D) 2.   *****  

La soluzione del problema coinvolge la reazione tra un acido, H_nX, e l'idrossido di sodio (NaOH), che forma il sale sodico Na_nX. L'obiettivo è stabilire il numero n di protoni (H⁺) rilasciati dall'acido. La reazione chimica data è:

H_nX + 3NaOH → Na_nX + 3 H₂O

Dai dati forniti, sappiamo che 0,12 moli di H_nX reagiscono completamente con 0,36 moli di NaOH. Per determinare il rapporto molare tra H_nX e NaOH, possiamo dividere le moli di H_nX per le moli di NaOH:

0,12/0,36} = 1/3

Questo significa che per ogni mole di H_nX ci sono 1/3 mole di NaOH. Poiché la reazione coinvolge 3 moli di NaOH, possiamo dire che l'acido H_nX rilascia 3 moli di protoni (H⁺). Questo perché la reazione avviene in un rapporto molare di 1:3 tra H_nX e NaOH.

Quindi, la risposta corretta è che l'acido H_nX rilascia 3 protoni, e la risposta corrispondente è C) 3.

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