QUIZ DI "ACIDI E BASI" - REGIONALI CATEGORIA B

La reazione dell'ossido di litio (Li₂O) con l'acqua è effettivamente simile a quella dell'ossido di sodio (Na₂O), che hai menzionato. La reazione chimica è la seguente:

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Nella reazione, l'ossido di litio reagisce con l'acqua (H₂O) per formare idrossido di litio (LiOH). L'idrossido di litio è una base, poiché quando si scioglie in acqua, rilascia ioni idrossido (OH^-) che possono accettare protoni (H⁺) e quindi aumentare la concentrazione di ioni idrossido nell'acqua.

Una soluzione con una concentrazione più elevata di ioni idrossido è una soluzione basica. Quindi, la risposta corretta è D) una soluzione basica.

Questo fenomeno è un esempio di comportamento acido-base in chimica e dimostra che l'ossido di litio reagisce con l'acqua per formare una soluzione basica, come indicato nella reazione chimica sopra.

Per determinare il volume necessario per diluire una soluzione di acido cloridrico (HCl) da 8 M a una concentrazione di 0,4 M, puoi utilizzare la formula della diluizione, che è espressa come:

M1V1 = M2V2

dove:

• M1 è la concentrazione iniziale,
• V1 è il volume iniziale,
• M2 è la concentrazione finale desiderata, e
• V2 è il volume finale desiderato.

Nel tuo caso:

• M1 è 8 M (concentrazione iniziale),
• V1 è 10 mL (volume iniziale),
• M2 è 0,4 M (concentrazione finale desiderata), e
• V2 è il volume finale desiderato che stai cercando.

La formula della diluizione può essere riscritta come V2 = (M1 * V1) / M2. Sostituendo i valori noti, otteniamo V2 = (8 M * 10 mL) / 0,4 M = 200 mL.

Quindi, la risposta corretta è A) 200 mL. Puoi diluire 10 mL di HCl 8 M aggiungendo 190 mL di solvente (tipicamente acqua) per ottenere una soluzione di HCl 0,4 M.

La soluzione del problema coinvolge la reazione tra un acido, H_nX, e l'idrossido di sodio (NaOH), che forma il sale sodico Na_nX. L'obiettivo è stabilire il numero n di protoni (H⁺) rilasciati dall'acido. La reazione chimica data è:

H_nX + 3NaOH → Na_nX + 3 H₂O

Dai dati forniti, sappiamo che 0,12 moli di H_nX reagiscono completamente con 0,36 moli di NaOH. Per determinare il rapporto molare tra H_nX e NaOH, possiamo dividere le moli di H_nX per le moli di NaOH:

0,12/0,36} = 1/3

Questo significa che per ogni mole di H_nX ci sono 1/3 mole di NaOH. Poiché la reazione coinvolge 3 moli di NaOH, possiamo dire che l'acido H_nX rilascia 3 moli di protoni (H⁺). Questo perché la reazione avviene in un rapporto molare di 1:3 tra H_nX e NaOH.

Quindi, la risposta corretta è che l'acido H_nX rilascia 3 protoni, e la risposta corrispondente è C) 3.

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