QUIZ DI "STECHIOMETRIA E BILANCIAMENTO DI REAZIONI" - REGIONALI CATEGORIA C

La risposta corretta è la C) kg. La spiegazione corretta è che nel Sistema Internazionale (S.I.), l'unità di misura di base per la massa è il chilogrammo (kg). Quando si esprime la massa di un corpo costituito da una mole di sostanza, si utilizza l'unità di misura del chilogrammo.

La massa molare di una sostanza, che rappresenta la massa di una mole di quella sostanza, si esprime in chilogrammi per mole (kg mol⁻¹). Quindi, se si ha una mole di una particolare sostanza, la sua massa sarà espressa in chilogrammi.

La scelta C) kg è corretta perché si riferisce direttamente all'unità di misura di base per la massa nel Sistema Internazionale, senza considerare la quantità di sostanza presente. La risposta corretta evidenzia che la massa di un corpo è misurata in kg, mentre l'unità di massa molare (kg mol⁻¹) è utilizzata per esprimere la massa di una mole di sostanza.

La risposta corretta è la C, 75,6%. Ecco una spiegazione dettagliata: 1. Troviamo la massa molare del MnO₂: Massa molare del MnO₂ = massa del Mn (55 g/mol) + massa dell'ossigeno (16 g/mol x 2) = 55 + 32 = 87 g/mol. 2. Calcoliamo le moli di MnO₂ ottenute: Moli di MnO₂ = massa di MnO₂ / massa molare di MnO₂ = 0,681 g / 87 g/mol = 0,00783 mol. 3. Determiniamo la massa molare del KMnO₄: Massa molare del KMnO₄ = massa del K (39,1 g/mol) + massa del Mn (55 g/mol) + massa di ossigeno (16 g/mol x 4) = 39,1 + 55 + 64 = 158 g/mol. 4. Ora calcoliamo la massa di KMnO₄ utilizzando le moli di MnO₂ ottenute: Massa di KMnO₄ = moli di MnO₂ x massa molare di KMnO₄ = 0,00783 mol x 158 g/mol = 1,237 g. 5. Infine, calcoliamo la percentuale di KMnO₄ nel campione totale: Percentuale di KMnO₄ = (massa di KMnO₄ / massa del campione totale) x 100% = (1,237 g / 1,637 g) x 100% = 75,6%.   *****  

La risposta corretta è la C (11,9 mL) poiché la soluzione è basata sulla relazione tra la massa di zolfo presente nel SO₂ e la quantità di composto liquido che contiene quel determinato quantitativo di zolfo.

Iniziamo considerando che la massa di SO₂ richiesta è di 6,40 g. Poiché la massa molare del SO₂ è 64 g/mol, possiamo calcolare le moli di SO₂:

Moli di SO₂ = Massa / Massa molare = 6,40 g / 64 g/mol = 0,1 mol di SO₂.

Ora, dal momento che ciascuna molecola di SO₂ contiene 1 mole di zolfo, la massa di zolfo presente in 0,1 mole di SO₂ è:

Massa di zolfo = Moli di SO₂ × Massa atomica del zolfo = 0,1 mol × 32 g/mol = 3,2 g di zolfo.

Conoscendo la percentuale di zolfo nel composto liquido, che è il 23,7%, possiamo calcolare la massa del composto liquido totale che contiene 3,2 g di zolfo:

Massa del composto liquido = Massa di zolfo / Percentuale di zolfo nel composto = 3,2 g / 0,237 = 13,5 g.

Infine, utilizzando la densità del composto liquido (1,14 g/mL), possiamo calcolare il volume di questo composto liquido:

Volume = Massa / Densità = 13,5 g / 1,14 g/mL ≈ 11,9 mL.